Abundancia de los elementos químicos en el cuerpo humano

Elemento	Proporción en masa (%)
Oxígeno	65
Carbono	18
Hidrógeno	10
Nitrógeno	3
Calcio	1,5
Fósforo	1.2
Potasio	0.2
Azufre	0.2
Cloro	0,2
Sodio	0,1
Magnesio	0,05
Hierro, Cobalto, Cobre, Zinc, Iodo	menos de 0,05 cada uno
Selenio, Flúor	menos de 0,01 cada uno

Agrupaciones de átomos

Las agrupaciones de átomos dependen del número y tipo de átomos que se unen y pueden clasificarse en:

 

•        MOLÉCULAS: Agrupaciones estables de un número fijo de átomos. Si estos son iguales constituyen un elemento y si son distintos forman un compuesto.

      

•        CRISTALES: Agrupaciones de un número variable y grande de átomos o iones que forman sólidos cuyas partículas presentan una ordenación en sus direcciones.

 

Abundancia de los elementos químicos en la Naturaleza

La abundancia de un elemento químico indica en términos relativos lo comen que es un elemento en la naturaleza. Los elementos o sea la materia ordinaria (bariónica) constituida de protones, neutrones y electrones son solo una pequeña parte del contenido del universo. Las observaciones cosmológicas indican que solo el 4% del universo está compuesto de materia visible bariónica que forma las estrellas, planetas y seres vivos. El resto es energía oscura (73%) y materia oscura (23%). La mayoría de la materia bariónica se encuentra en las estrellas y nubes interestelares.
Aquí están los elementos más abundantes en el universo:

Z	Elemento	Fracción de masa en partes por millón
1	Hidrógeno	739.000
2	Helio	240.000
8	Oxígeno	10.400
6	Carbono	4.600
10	Neón	1.340
26	Hierro	1.090
7	Nitrógeno	960
14	Silicio	650
12	Magnesio	580
16	Azufre	440

El Enlace químico

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Todas las sustancias químicas están constituidas por agrupaciones de átomos. En un elemento todos los átomos son iguales; en un compuesto hay átomos de diferentes elementos. En un enlace químico los átomos tienden a situarse de forma que la energía del conjunto sea mínima.

                                                             Distancia interatómica

La tabla periódica

Ha habido alguna discordancia sobre quién merece ser reconocido como creador de la tabla periódica, si el alemán Lothar Meyer o el ruso Dmitri Mendeleiev.

Trabajando independientemente, ambos químicos produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica.

En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer.

En el momento que Mendeleiev desarrolló su tabla periódica, las masas atómicas experimentalmente determinadas no siempre eran exactas, y reordenó de nuevo los elementos a pesar de sus masas aceptadas. Por ejemplo, cambió el peso del berilio de 14 a 9. Esto colocó al berilio en el Grupo 2 encima del magnesio cuyas propiedades se parecían más que donde se había colocado antes (encima del nitrógeno).

En total Mendeleiev tuvo que mover 17 elementos a nuevas posiciones para poner sus propiedades en correlación con otros elementos. Estos cambios indicaron que había errores en los pesos atómicos aceptados de algunos elementos y se rehicieron los cálculos para muchos de ellos.

Sin embargo, aún después de que las correcciones fueron hechas, algunos elementos todavía necesitaron ser colocados en un orden diferente del que se deducía de sus pesos atómicos. A partir de los huecos presentes en su tabla, Mendeleiev predijo la existencia y las propiedades de elementos desconocidos que él llamó eka-aluminio, eka-boro, y eka-silicio.

Más tarde se descubrieron el galio, el escandio y el germanio coincidiendo con sus predicciones. Además del hecho que la tabla de Mendeleiev se publicó antes que la de Meyers, su trabajo era más extenso, prediciendo la existencia de otros elementos no conocidos en ese momento.

Procedencia de los nombres de los elementos químicos

Nombres de elementos de planetas y asteroides:

Mercurio (Hg): del planeta Mercurio.

Uranio (U): del planeta Urano.

Neptunio (Np): del planeta Neptuno.

Plutonio (Pu): del planeta Plutón.

Cerio (Ce): del asteroide Ceres.

Nombres de lugares y similares:

Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).

Scandio (Sc) Scandia, Escandinavia.

Cobre (Cu): Cuprum, de la isla de Chipre.

Galio (Ga): de Gallia, Francia.

Germanio(Ge): de Germania, Alemania.

Selenio (Se): de Selene, la Luna.

Estroncio (Sr): Strontian, ciudad de Escocia.

Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.

Rutenio (Ru): del latín Ruthenia, Rusia.

Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.

Europio (Eu): de Europa.

Holmio (Ho): del latín Holmia, Estocolmo.

Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.

Lutecio (Lu): de Lutetia, antiguo nombre de Pans.

Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.

Polonio (Po): de Polonia, en honor de Marie Curie codescubridora del elemento junto con su marido Pierre.

Francio (Fr): de Francia.

Americio (Am): de América.

Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California.

Californio (Cf): de California.

Renio (Re): del latín Rhenus, Rin.

Nombres que hacen referencia a propiedades:

Berilio (Be): de berio, esmeralda de color verde.

Hidrógeno (H): engendrador de agua.

Nitrógeno (N): engendrador de nitratos.

Oxígeno (O): formador de ácidos.

Cloro (Cl): del griego chloros (amarillo verdoso).

Argón (Ar): argos, inactivo.

Cromo (Cr): del griego chroma, color.

Manganeso (Mg): de magnes, magnético.

Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste.

Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.

Arsénico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum).

Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado.

Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso.

Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.

Yodo (I): del griego iodes, violeta.

Indio (In): debido al color índigo (anil) que se observa en su espectro.

Cesio (Cs): de caesius, color azul celeste.

Disprosio (Dy): del griego dysprositos, volverse duro.

Osmio (Os): del griego osme, olor.

Iridio (Ir): de arco iris.

Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente.

Talio (Tl): del griego thallos, vástago o retoño verde.

Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.

Astato (At): del griego astatos, inestable.

Radón (Rn): radium emanation (radiactiva).

Radio (Ra): del latín radius, rayo.

Actinio (Ac): del griego aktinos, destello o rayo.

Wolframio (W): del inglés wolfrahm o tungsteno, de tung sten, del sueco, piedra pesada.

Bario (Ba): del griego barys, pesado.

Praseodimio (Pr): de prasios, verde, y didymos, gemelo.

Nombre que hacen referencia a la mitología:

Vanadio (V): Vanadis, diosa Escandinava.

Niobio (Nb): Níobe, hija de Tántalo.

Paladio (Pd): Pallas, diosa de la sabiduria.

Prometio (Pm): de Prometeo, personaje mitológico.

Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.

Y así muchos más…

Curva de solubilidad